参考答案：（1）过滤 （2分）  （2）Al、Al

本题解析：
试题分析：（1）捏Ni、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质均不与碱反应，所以碱液浸后金属铝、氧化铝溶解，其它物质不溶，过滤即可除去，所以操作a是过滤。
（2）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂Al、Al2O3。
（3）由于前面加入了氧化剂双氧水，所以溶液中的亚铁离子被氧化生成了铁离子。根据表中数据可知，铁离子完全沉淀时的pH值是3.2，而Ni2＋开始沉淀时的pH值是7.0，因此操作b应该控制溶液的pH值为3.2≤pH＜7.0。
（4）①NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH，在反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。而Ni元素的化合价从＋2价升高到＋3价失去1个电子，所以还原剂硫酸镍与氧化剂次氯酸钠的物质的量之比是2:1，因此反应的离子方程式为2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O。
②原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知放电时氢气是还原剂失去电子，NiOOH是氧化剂得到电子，做正极，因此正极电极反应式为NiOOH + H2O + e－ = Ni（OH）2 + OH－。
③根据表中数据可知，氢氧化亚铁完全沉淀时的pH值是9.5，根据氢氧化亚铁的溶度积常数表达式Ksp＝c（Fe2＋）·c2（OH－），氢氧化亚铁的溶度积常数Ksp＝1.0×10-5 mol·L-1×（10－4.5mol/L）2＝1.0×10-14 mol3·L-3。
考点：考查物质制备工艺流程的有关判断、溶度积常数的有关计算与应用、氧化还原反应方程式的书写以及电极反应式的书写等

本题难度：困难

4、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是?????????????????????????????????????
A． b的活动性一定在氢之后
B．若a与b相连，则a为原电池的正极
C．若c与b相连，则b极上发生氧化反应
D．若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

参考答案：D

本题解析：a、b相连时，a为负极即活动性：a＞b；c、d相连时，c为负极即c＞d；b、d相连时，b为正极即d＞b; a、c相连时，c为正极即a＞c；所以金属活动性关系为：a＞c＞d＞b；所以
A错，b的活动性不一定在氢之后，b的活动性只需在a、b、c之后；
B错，若a与b相连，则a为原电池的负极；
C错，若c与b相连，b极为正极，发生还原反应；
D正确，铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，即此时铝为负极，镁为正极；

本题难度：简单

5、选择题  英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是

A．电池工作时H+移向负极
B．该装置还可以将电能转化成为化学能
C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2
D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误；C、消耗氧气的体积未指明标准状况，所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算，错误；D、由图可知，负极是尿素发生氧化反应，失电子生成二氧化碳和氮气，负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正确，答案选D。

本题难度：一般