1、选择题  乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（???）
A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项B不正确。选项A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A正确。C中反应速率的方向是相同的，不正确。酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，选项D不正确，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)? +? H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1?C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列叙述正确的是______。（双选）
A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
(3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

参考答案：（16分）(1) 0.054?（3分）(2)? A D??（

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，使用催化剂 I时，反应在10小时时CO2的转化率是0.18，则消耗CO2的物质的量浓度是0.18×1.00mol/L＝0.18mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的物质的量是0.18mol/L×3＝0.54mol/L，所以氢气的反应速率是0.54mol/L÷10h＝0.054mol/(L·h)。
(2) 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则A正确；充入氩气増大压强，但物质的浓度不变，平衡不移动，则CO

本题难度：一般

3、选择题  下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线
同时符合以上两个图像的反应是：???????????（???）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：由左图速率相等知道该反应已经达到平衡，当增大压强逆反应速率大于正反应速率，说明正反应体积增大。由右图温度升高反应物的质量分数增加，说明正反应是放热反应。综合判断答案为A

本题难度：一般

4、选择题  对于反应：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)
B．升高反应温度
C．增大压强
D．使用催化剂

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是?

A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl

C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl

参考答案：B

本题解析：AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，则AOH的电离度是10％。COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则根据水的离子积常数可知，c(OH—)＝0.1 mol / L，所以COH是强碱。即碱性强弱顺序是COH、AOH、BOH。碱越弱，相应的盐越容易水解，溶液酸性越强，所以选项B正确。

本题难度：简单