1、选择题  在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
?
下列分析不正确的是：（??）
A．此反应的正反应为吸热反应
B．由T1向T2变化时，V正> V逆
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据图二可知，当C的含量达到最大值时，即反应达到平衡状态时。如果继续升高温度，C的含量反而是降低的。二根据图一可知，A和B是反应物，C是生成物。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，选项A不正确；温度越高，反应速率越大，B正确；根据图一可知，该反应的方程式是2A＋BC，即正

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、先拐先平，数值大，错误；B、增大压强，正逆反应速率都是增大的，错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下，反应A(气)＋B(气)?C(气)?（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

A．
B．
C．
D．E．

(1)升温，达到新的平衡的是( ????)；(2)降压，达到新的平衡的是( ?????)；(3)减少C的量，移向新平衡的是(????)；(4)增加A的量，移向新平衡的是(?????)；(5)使用催化剂，达到平衡的是( ????)。

参考答案：(1) (B)；(2) (C)；(3) (E)；(4) (A

本题解析：
试题分析：根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。据此可知：
（1）升高温度则正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，答案选B。
（2）降低压强，正逆反应速率都是降低的，但平衡向逆反应方向移动，答案选C。
（3）减少C的物质的量，则逆反应速率降低，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，答案选E。
（4）增加A的质量，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，答案选A。
（5）催化剂不能影响平衡状态，但可以改变反应速率，

本题难度：一般

4、选择题  在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：a点小于c点
B．c点时反应进行的程度最大
C．该反应的正反应为吸热反应
D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应起始时反应物浓度大，因此反应物浓度：a点大于c点，A项错；c点反应速率最大，反应不一定处于平衡态，而反应进行程度最大是指反应达到平衡态，B项错；反应起始阶段，反应物浓度减少而反应速率加快，只能是温度升高导致，再结合容器不导热可知正反应为放热反应，C项错；反应速率a～b小于b～c，故等同时间内，生成H2的量，a～b段小于b～c段，D项正确。

本题难度：一般

5、填空题  硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是?????????。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=??????????。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则???????是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的?????，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3?????????b.CuSO4????????c.Na2SO4????????d.NaHSO3

参考答案：(1)c?? (2)①0.1 mol·L－1·min－1?②

本题解析：(1)根据题意可知，因为是分解水制取H2的反应，所以应不断补充水，产生2 mol H2时，生成1 mol O2，c对、d错；硫酸常温不分解，a错；反应Ⅰ中SO2为还原剂，HI为还原产物，还原性SO2>HI，b错。
(2)①2 min时H2的平衡浓度为0.1 mol·L－1，H2的平均反应速率为
0.1 mol·L－1/2 min="0.05" mol·L－1·min－1，v(HI)=2v(H2)="0.05" mol·L-1·min-1×2="0.1" mol·L-1·min-1。

本题难度：一般