1、填空题  （12分）天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为???????????。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a=???????，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=???????%。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
?????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）53:42:18（3分）???（2）0.4，20（各3

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  实验室配制一定物质的量浓度溶液必须用到的玻璃仪器是

A.酒精灯
B.铁架台
C.容量瓶
D.天平

参考答案：C

本题解析：分析：注意题中要求是：“必须用到”，配制一定物质的量浓度的溶液，溶液中的溶质可能是固体，也可能是液体，若是液体，不会用到托盘天平，但是一定会用到容量瓶，并且需要根据配制的溶液的体积选择合适的容积的容量瓶，还会用到铁架台，但是铁架台不是玻璃仪器，据此进行判断．
解答：配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容等，
A、配制一定浓度的溶液，不需要加热，故A错误
B、铁架台不是玻璃仪器，故B错误；
C、配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到容量瓶，故C正确；
D、若是溶质是液体的，溶液盐酸、硫酸，需要用到量筒，用不到托盘天平，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，注意题中要求是“必须用到”，本题难度不大．

本题难度：困难

3、填空题  从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：?????????。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥??????????mol·L?1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

参考答案：
（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉

本题解析：
试题分析：（1）实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行，故应去最后一次的洗涤液检验：取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（2）直接根据溶度积关系式计算；
（3）第一步实验计算镁离子的量
n(Mg2+)=?n(MgCl2)＝0.02mol??（2分）
第二步实验计算氯

本题难度：一般

4、选择题  关于物质的量的叙述正确的是
A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol
B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol
D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、4.4克二氧化碳的物质的量为4.4/44=0.1摩尔，所以选A；B、6.2克氧化钠的物质的量为6.2/62=0.1摩尔，含有钠离子0.2摩尔，所以不选B；C、1摩尔水分子中含有0.2摩尔氢原子，不含有氢分子，所以不选C；D、标准状况下，酒精不是气体，所以22.4升酒精的物质的量不是1摩尔，不选D。
考点：物质的量的计算。

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．1.7g OH―所含电子数为0.8NA
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA
D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

参考答案：D

本题解析：OH－是10电子的，1.7g OH－是0.1mol，含有电子1mol，A不正确。标准状况下，11.2 L HCl是0.5mol，含有质子是0.5mol×18＝9mol，B不正确。C不正确，因为不是在标准状况下。0.5 mol D2O 中所含质子是0.5mol×10＝5mol，所以正确的答案是D。

本题难度：一般