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1、实验题 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
(1)配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液,其溶质物质的量为 ,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为 。
(3)在配制过程中,其它操作都正确,下列操作中,能引起浓度偏高的有 (填代号): ①
② 定容时加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
②转移溶液前,容量瓶中含有少量 水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,俯视刻度线
2、填空题 (6分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,进行了如图所示的实验,将装置内空气排尽后,把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应(气态化合物X与CuO均无剩余),得到如下结果:

①实验前B管及药品的质量为21.32克,实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2,在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14:3。问:
(1)C中收集到的液体,物质的量是 mol;
(2)在实验中看到的现象是 。
(3)B中反应的化学方程式是 。
3、选择题 将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合,所得溶液中A的质量分数小于3X%,则A可能是 ( )
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A.①⑤
B.①④⑤
C.②③
D.②③④
4、计算题 某温度下22%的NaNO3溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%,求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度。
5、计算题 (8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 ;
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全;
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为 ;
(4)再向其中加入 mL 密度为1.7 g/cm3,质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。