1、填空题  (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② ?　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为????????，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　???mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 ????????????。

A．该生产过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
???　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??。

参考答案：（10分）
（1）6,1,5,3,1,7?（2分）

本题解析：
试题分析：该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。
由题的Fe???2+转化为Fe3+，亚铁离子被氧化失去e-，N3+转化为N3-被还原，得6e-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
（2）还原剂为Fe???，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol??? Na2FeO2生成，反应中有2mol电子转移；
（3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支

本题难度：一般

2、填空题  交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是?????????????????????。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式??????????????????????。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是??????????????????。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是?????????。
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为???????????。

参考答案：⑴2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(? )
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸，还能得到标准状况下2.24 L NO

参考答案：A

本题解析：因反应后的溶液加入KSCN不变红，说明铁生成了Fe2＋，稀硝酸共生成了0.2 mol NO，转移电子总数为0.6 mol。设混合物中Cu为x mol，铁为y mol，则，解之x＝0.15，y＝0.15，所以A项正确。无法确定硝酸的总物质的量，B项错误。9.6 g金属失去0.3 mol电子，金属的物质的量为0.5

本题难度：一般

4、选择题  三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(　　)
A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

参考答案：D

本题解析：NF3中N是+3价,F是-1价,HNO3中N是+5价,故此反应是歧化反应,被氧化与被还原的原子都是N,画出双线桥,就可以得出反应中NF3既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂;反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1∶2;若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.4 mol e-,由

本题难度：一般

5、选择题  从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于


A．金属的化合价高低　　　
B．金属的活动性大小

C．金属的导电性强弱
D．金属在地壳中的含量多少

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Al、Fe、Cu中，Cu的化学性质最不活泼，自然界中存在单质Cu，冶炼比较容易，所以最早被人类发现；Al的化学性质最活泼，所以冶炼程度较难，最晚被人类利用，所以之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选B。

本题难度：简单