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1、填空题 锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
(3)流程中两次使用了N
a2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （1）请完成该反应的离子方程式：
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
实验编号
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为 。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
| 2×105
| 5×105
| 1×106
| c(A)/mol·L-1
| 0.08
| 0.20
| 0.44
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K= 。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为 mol/L 。（已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
参考答案：（1）①5 C + 4
本题解析：
试题分析：（1）①反应中MnO4－→Mn2＋，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4，共升高4价，化合价最小公倍数为20，故MnO4－系数为4，C系数为5，再根据元素守恒可知Mn2＋系数为4、CO2系数为5，根据电荷守恒可知H＋系数为12，根据氢元素守恒可知H2O系数为6，配平后离子方程式为5 C + 4 MnO4- + 12 H+ ="=" 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O，答案：5 C + 4 MnO4- + 12 H+ ="=" 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O。
（2）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）= ，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= mol/（L·min）=0.13mol/（L·min），
故答案为：0.13mol/（L·min）；
②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放热；
平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
实验2中达平衡时 CO的转化率为 ×100%=20%
答案：①0.13 mol·L-1 ·min-1; ② 放 ; 20%
（3） ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的2.5倍即为0.20mol·L－1，而图表中变化为0.20mol·L－1，说明平衡不移动，加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数；
②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的5倍即0.40mol·L－1，而图表中A的浓度为0.44mol·L－1，说明平衡逆向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时B加压变为液体或固体，当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=
故答案为：①不; ② .
（4  ，答案：4×10-11
考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算，化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
本题难度：困难
3、选择题 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是：
A．生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移
B．5molCuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
D．6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol
参考答案：B
本题解析：
试题分析：分析题给化学方程式知，P的化合价由反应前的0价变为反应后H3PO4中的+5价，及Cu3P中的—3价，铜元素的化合价由+2价降为+1价，P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu3P 是还原产物，H3PO4是氧化产物，电子转移的数目为30；A、根据上述分析知，P的化合价由反应前的0价变为反应后H3PO4中的+5价，生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移，正确； B、由题给反应知，5molCuSO4参加反应时，被氧化的P为2mol ，错误； C、由题给反应和上述分析知，氧化
本题难度：一般
4、填空题 金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（1）在灼烧铝矿时发生化学反应： ，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。
①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度???????? b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间???????????? d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
参考答案：（1）MoS2(1分)? 14mol（2分）
（2）坩
本题解析：
试题分析：（1），MoS2化合价升高为还原剂。1mol MoS2反应时，+4价Mo被氧化成+6价，-2价S被氧化成+4价 S，则失电子为14mol。
（2）步骤①中，灼烧使用的一起为坩埚。
（3）（4）见答案
（5）①该反应的氧化产物为水，用无水硫酸铜检验。
②见答案
本题难度：一般
5、选择题 在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8
B．8∶1
C．1∶5
D．5∶1
参考答案：C
本题解析：高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 ，答案选C。
本题难度：一般
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