1、填空题  已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有?????元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有?????元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）本题解析：考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室
常用仪器的主要用途和使用方法的了

本题难度：一般

2、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 (????? )
A．漂白粉；
B．过氧化钠；
C．硝酸锌；
D．氧化铜

参考答案：D

本题解析：铁与盐酸反应生成二价铁，要变成三价铁，必须加入氧化剂。漂白粉和过氧化钠均具有与强氧化性，硝酸根遇到氢离子也具有强氧化性。Cu2+的氧化性比Fe3+弱，故不行。

本题难度：一般

3、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．6.4g

参考答案：D

本题解析：方法一：由题知反应后的溶液显酸性，则1.28 g固体全是铜，无铁，溶液中不含Fe3＋，即溶液中只有Fe2＋和H＋,?总共发生了以下反应:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
2mol???? 22400mL ????????2?????????1
n1??????? 896mL????? 2n5??????n5???
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O??????????? Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu???? Fe＋2FeCl3=3

本题难度：一般

4、选择题  铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管
B．可通过加热湿棉花产生水蒸气
C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁合金，只含金属元素

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、不锈钢中含非金属碳，错误；C、不锈钢包括耐弱腐蚀介质腐蚀的钢，它和盐酸能反应，错误；D、在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀，错误。

本题难度：一般