1、选择题  用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Cu2O

参考答案：B

本题解析：
解：由关系式C0 ~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)
0．6molCO能还原A、72g/mol×0.6mol=43.2g;B、160 g/mol×0.6mol/3=32.0g符合题意；C、80 g/mol×0.6mol=48.0g;D、144 g/mol×0.6mol=86.4g
综上所述，正确答案为D

本题难度：一般

2、填空题  实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是??????????????；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是?????????????????????????????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448

参考答案：D

本题解析：
试题分析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mo

本题难度：一般

5、填空题  某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：?????（填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为????????????????。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）

参考答案：(1)＞(2分)
(2) 本题解析：略

本题难度：简单