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1、实验题 某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：???????????????????????????????????????。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
资料名称
| 物理性质描述
| 化学性质描述
|
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
| 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
| 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
|
《大学普通化学（下册）》 傅鹰著P637
| 白色沉淀
| 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
|
《普通化学教程》（下册）P788
| 白色
| 能强烈吸收O2，迅速变成棕色
Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
?
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________????；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
2、选择题 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（??）
A．5．6 g
B．11．2 g
C．22．4 g
D．33．6 g
3、填空题 （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有?????????????。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）?????????????????。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????
（4）广口瓶的作用是?????????????????
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是???????????????????????????；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为??????????????。
4、选择题 完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g
B．30 g
C．20 g
D．16 g
5、选择题 关于铁的叙述正确的是（???）
①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈?②在人体的血红蛋白中含有铁元素?③铁位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族?④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧?⑤铁与强氧化剂
硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3?⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑥
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