1、选择题  用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
3 ?===。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B．还原剂是氧化剂是和

C．每生成1 mol 转移3 mol电子
D．当转移1 mol电子时,消耗56 g

2、填空题  （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42

3、计算题  15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

4、填空题  （4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式                  ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为        ，有    mol氧化剂被还原。

5、选择题  用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1?②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol－1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol