微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 用水热法制备
纳米颗粒的总反应如下:
3 
?
===
。下列说法正确的是
A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B．还原剂是
氧化剂是
和
C．每生成1 mol 
转移3 mol电子
D．当转移1 mol电子时,消耗56 g
参考答案：D
本题解析：根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化，A不正确；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，B不正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，作氧化剂，反应中转移4个电子，所以C不正确，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、计算题 15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
参考答案：（1）5.6L （2分）??????（2）0.5mol（3分
本题解析：
试题分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
浓盐酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根据方程式可知
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol???? 16mol????????????? 5mol
0.1mol?? 0.8mol????????????? 0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积＝0.25mol×22.4L/mo
本题难度：一般
4、填空题 （4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式 ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
参考答案：
（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－ &
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1?②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol－1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
参考答案：A
本题解析：A与①比较生成水的状态不同，生成液态水放出的热量多，所以△H＜一574kJ·mol－1 ；由电子转移可知反应①和②转移的电子数相同。CH4还原 NO2至 N2，可得方程式为：
CH4(g) + 2NO 2 (g）="=" N2 (g) + CO2 (g) + 2H2O(g)；△H＝－867kJ·mol－1，所以4.48LCH4转移电子数为1.60mol，放出的热量为173.4kJ。
本题难度：一般
考试问吧
