1、选择题   NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是
A．3：2
B．3：5
C．3：8
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：
试题分析：NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2，而氯气的还原产物是氯化氢。氯化氢能和氨气反应生成固体氯化铵，所以充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则生成物应该是氨气和氯化氢，即反应的化学方程式是8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，答案选C。
点评：该题设计新颖，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确气体的物质的量越小，容器内的压强越小，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：硫酸亚铁的物质的量是0.3mol，失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，硝酸钾中氮元素应该得到3个电子，所以化合价从＋5价降低到＋2价，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，试题基础性强，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑?+ 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是
A．1∶6
B．1∶5
C．5∶1
D．6∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，被还原，发生还原反应。氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，发生氧化反应，则根据电子的得失守恒可知，发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是5∶1，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念并结合电子得失守恒进行判断和计算即可，有利于培

本题难度：一般

4、选择题  4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为
A．－1
B．0
C．＋2
D．＋3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：已知XO4-中X的化合价是+7价，反应中XO4-与Fe2+的物质的量之比是1:8，8molFe2+氧化成Fe3+，转移8mole-, 则1mol XO4-转移8mole-，X元素在还原产物中的化合价为－1。答案A正确

本题难度：一般

5、填空题  已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2） ???????是还原剂，???????是还原产物。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为???????。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
（2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na2CO3
（3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L

本题难度：一般