1、计算题  (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为                          
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是         mol·L-1
（3）列式计算锌片减少的质量。

2、填空题  (10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。
（2）乙装置中，阴极区产物为_________________________。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。

3、填空题  （共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
　　③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
　　总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
　　　　　（填字母代号）。
a．低温高压??????????????? b．加入催化剂??????????? c．减少CO2的浓度???? d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6 　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。 　　反应开始时(CH3OH)?　　　　　； 　　该时间内的平均反应速率(CH3OH)　　　　　； 　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01） 4、选择题  某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是 A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒内的O2和N2 C．发挥作用时利用了原电池原理 D．变为红褐色后失效 5、选择题  控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（???） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极