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1、填空题 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
a．v正先增大后减小? b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小? d．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。
参考答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1
(2)＞
本题解析：(1)Fe→FeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝
＝0.1 mol·L－1·min－1。(2)由于建立新平衡的反应速率加快，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，
本题难度：一般
2、填空题 请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。
（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
| 600
| 620
| 640
|
炉渣中CuSO4的质量数/%
| 9.3
| 9.2
| 9.0
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。
参考答案：（1）C
（2）4CuFeS2＋13O2![]()
本题解析：（1）硫酸具有很强的腐蚀性，运输成本较高，故硫酸厂厂址应靠近硫酸消费中心；（2）由题意可知，反应物为CuFeS2和O2，产物为CuO、Fe2O3和SO2，配平即可；（3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收，故用水吸收的效率很低，而用98%的浓硫酸则可避免酸雾的形成，达到较高的吸收率；（4）设平衡时反应的O2的物质的量为x，可得反应的三段式：
2SO2 ＋ O2
本题难度：困难
3、选择题 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是
 [???? ]
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化
参考答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (8分)在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）平衡时A的转化率为 （保留两位有效数字）。
（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D) mol 。
（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为
参考答案：（1）A；（2）70%；（3）>0．03；（4）0．0
本题解析：
试题分析：（1）A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说向正反应方向移动，所以能提高 A 的转化率，正确；B．向体系中通人A气体 ，平衡正向移动，但是平衡移动消耗量远小于投入量，所以A的转化率反而降低，错误；C．由于D是固体，所以减少D的物质的量，平衡不发生移动，A的转化率不变，错误； D．向体系中通人稀有气体He，平衡不发生移动，所以A的转化率不变，错误；（2）在恒容的密闭容器内进行的反应，容器内气体的压强之比等于气体的物质的量的比。假设A转化物质的量为x,则平衡时各种气体的物质的量分别是：A：(0．1-x)mol；B：0．2xmol;C：xmol。根据表格提供的数据可知：[(0．1-x)+0．2x+0．1x]÷0．1=2．40，解得x=0．07mol,所以平衡时A的转化率为（0．07mol÷0．1mol）×100%=70%；（3）根据反应方程式可知：若相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 在平衡时含有A的物质的量为0．03mol,每产生1mol的A，就消耗1mol的D，所以D 的取值范围 n (D) >0．03mol。（4）在恒压条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时A 的转化率仍然为70%；则B的物质的量为0．1mol×0．7×2=0．14mol，平衡时各种气体的总物质的量为： 0．1mol×0．3+0．14mol+0．1mol×0．7=0．24mol；平衡时容器的容积是(0．24mol×1L)÷0．1mol=2．4L，所以B的物质的量浓度是c(B)= 0．14mol÷2．4L=0．0583mol/L。
考点：考查影响化学平衡移动的因素、物质的转化率、等效平衡、物质的平衡浓度的计算的知识。
本题难度：困难
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