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1、选择题 某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末用做抗氧化剂
B．小纸袋内可能装有活性铁粉
C．小纸袋内的原装粉末可能是Fe2O3
D．该灰黑色粉末不可食用
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C．不正确，小纸袋内的原装粉末可能是还原性Fe粉，不可食用，作抗氧剂。
本题难度：一般
2、选择题 把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
A．1:4
B．2:7
C．1:2
D．3:8
参考答案：A
本题解析：掌握“差量法”的运用
铁粉发生的反应为（设硫酸铜、硫酸分别为xmol、ymol）：
依题意可知：8x=56y，即x:y=7：1
则可计算出原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为：2×1：（7+1）=1：4
答案为A
本题难度：一般
3、填空题 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是???????，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式????????????????；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是???????????（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 的pH见下表）
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
|
开始沉淀
| 2.7
| 3.8
| 7.5
| 9.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
?
（3）滤渣A的主要成分为??????，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作????????????????????????????????????；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为????????（用最简分数表达式表示）。
参考答案：（1）Al2O3????? Fe2O3 + 6H+ ==2F
本题解析：（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;
（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO
本题难度：一般
4、实验题 （10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：
(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。
A．热分解法
B．热还原法
C．电解法
D．湿法冶金
(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
(3)写出铝和Fe2O3?反应的化学方程式????????????????????????演示实验引发该反应的方法是????????????????????????????????????????????????????????????????????????
(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____??????_?? (结果保留一位小数)。
参考答案：(1)B????? (2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO
本题解析：（1）CO具有还原性，答案选B。
（2）CO的氧化产物是CO2，CO2能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（3）铝也具有还原性，能发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（4）B增重2.64 g，说明CO2是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。
本题难度：一般
5、计算题 用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？
参考答案：（6分）（1）0.1mol????（2）0.2mol·L－1
本题解析：
试题分析：（1）浓硫酸被还原生成二氧化硫，因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol。
（2）根据反应式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知
生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量，都是0.1mol
所以硫
本题难度：一般
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