1、选择题  将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（??）.
A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)?
D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

参考答案：A

本题解析：在NH3 ?H2O溶液中存在电离电离平衡：
NH3 ?H2ONH4++OH—和H2OH＋＋OH－且NH3 ?

本题难度：简单

3、选择题  下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A．1?L?0.3?mol/L?CH3COOH溶液和3?L?0.1?mol/L?CH3COOH溶液中的H+数
B．pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是???????????。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是?????????(用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是??????，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是????????????。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=???????。

参考答案：（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为1

本题解析：
试题分析：（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）

本题难度：一般

5、选择题  已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是[???? ]
A．加少量CH3COONH4固体???????
B．降低温度??????
C．加少量NaCl固体?????????
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般