1、填空题  （7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为???????
A．5
B．1
C．1～3之间
D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）????????c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH???7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(????? )??c(????? )??c(????? )??c(????? )??c(????? )
[括号内填离子符号，“??”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

参考答案：(共7分)??? (1)D(1分)????? (2)<

本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH4+要发生水

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于电解质而且能导电的是?（??）
A．KNO3溶液
B．熔融的氯化钠
C．明矾晶体
D．氨

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小
B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

参考答案：A

本题解析：醋酸加水稀释促进电离使n(H+)的物质的量增加，但c(H+)减小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)减小A正确；体积相同、pH相同的醋酸和盐酸与镁粉反应时，开始反应速率相同，然后醋酸快（促进醋酸的电离使c(H＋)比盐酸中的大），则后者用时多，B错误；Kw与温度有关，温度不变，Kw不变，C错误；若HA为强酸，有V1=V2，若HA为弱酸，等体积混合呈酸性，现呈中性则V1大于V2，D错误。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是                  
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为              ．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________________．

参考答案： (1) a＞c＞b（ 2分） (2)a＝b＝c（2 分）b

本题解析：（1）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸。酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大。三种酸中氢离子浓度大小顺序是硫酸、盐酸和醋酸，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞c＞b。
（2）开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相同；由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，在反应过程中，会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，时间少，即反应所需时间的长短关系是b＝c＞a。
（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以c(H＋)由大到小的顺序是a＞b＝c。

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-?）+c（OH-?）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般