1、选择题  反应2A(g)＋B(g)2C(g)?△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（???）
A 低温、低压??? B?低温、高压??? C?高温、高压???D?高温、低压

参考答案：C

本题解析：考查外界条件对平衡状态的影响。根据反应式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有利于生成C，则应该是高温和高压，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  一定条件下将1mol?A和1mol?B投入一密闭容器中发生如下反应A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡时，C的体积分数为W%，生成C为amol．当再投1mol?A和1mol?B重新达平衡．请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果．
（1）若x=1，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（2）若x=1，在恒温恒压时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（3）若x=2，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（4）若x=3，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．

参考答案：达到平衡时，再投1mol?A和1mol?B，可等效为开始投入

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A．5s时NO2的转化率为75%
B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C．3s时化学反应处于平衡状态
D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据图像5s时NO2的浓度为0.5mol?L?1，则转化率为：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正确；B、该反应为放热反应，所以0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高，正确；C、NO2的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；D、因为该容器绝热恒容，9s时再充入N2O4，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。

本题难度：一般

4、填空题  (6分)一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为????????????????????。
(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=?????????????????。
(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为???????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，且K=1，若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般