1、选择题  工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 [???? ]
A．只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________；
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是__________；
②m-n的值为_____________g 。
Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂［已知
t0~ t1阶段c ( B)未画出］。
（3）若 t1=15s ，则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________；

（4）t4~t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________；
（5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________。

参考答案：（1）①Fe(NO3)2
???????? ② 0.8

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)??△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表

下列叙述错误的是????[???? ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等?
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15?kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2(g)??????????2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———???????"
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、?? ————————。

参考答案：(1) 4? (3) 3?? (3) 2a+c =" 4??

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____????????___。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体????????? b．适当升高温度 c．增大O2的浓度?????????????? d．选择高效催化剂 参考答案：（12分）(1)本题解析：2NO(g)????＋???? O2(g) ??? 2NO2(g) 初始c：??? 0.01????????????? 0.005?????????????? 0 △c：????? 0.0065???????????? 0.00325??????????? 0.0065 3s c：????? 0.0035???????????? 0.00125??????????? 0.0065 （1）K300 ℃>K350 ℃，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应 （2）由表中数据结合图像可知b线为NO2的变化的曲线； ，而 （3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志 （4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O2的浓度、及时分离出NO2气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。 本题难度：一般