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1、填空题 （1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是： ；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式： 。
2、选择题 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
3、选择题 已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3
B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
4、填空题 （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3?（g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定条件下，将NO2与SO2?按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．
（4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为______．
5、选择题 化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
 [???? ]
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c-a)kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
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