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1、填空题 (9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式：???????????????F的电子式：????????????。
⑵反应①的离子方程式：???????????????????????????????????????。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：??????????????????????????????。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
???????????????????????????????????????????????。
参考答案：⑴Cu(OH)2?
本题解析：
试题分析：（1）L是蓝色沉淀，M的焰色反应是黄色，H常温下为无色液体，判断H是水；说明A、F中含有Na、Cu元素，所以B是Na或是Cu；A、F与水反应生成钠的化合物、蓝色沉淀及E， 判断E是氧气，将Cu代入，不符合题意，所以B是Na，F是过氧化钠；C与D加热反应生成3种物质，I与氧气反应的产物K与水反应又得C，所以A是硫酸铜溶液，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以L是Cu（OH）2，过氧化钠的电子式为
本题难度：一般
2、填空题 （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
Y溶液
?
 （1）步骤 1的主要操作是????????，需用到的玻璃仪器有???????, _______、????????。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为???????????????????????????????
（3）步骤3中加入的Y溶液是????????????（填化学式）
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．?????????????．过滤．洗涤．烘干。
（5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体????????g。
参考答案： 本题解析：略
本题难度：困难
3、选择题 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是?? ( )。
A．①②③④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．②③④⑤
参考答案：B
本题解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
本题难度：一般
4、实验题 （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__???????????__?????????????。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是??????????????????????????。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是???????????????????????????????????????????????????。
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为???????mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是????????，原因是????????????????????????????????????????????????。
（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是??????????????????????????????????????，写出有关离子方程式：?????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）SO42-、Fe2+（2分）????????（2）BD
本题解析：
试题分析：（1）SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，所以SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+，SO42-。
（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，能和亚硫酸钠反应生成SO2，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错；D、铜与浓硫酸反应的离子方程式为Cu+2H2SO4（浓） 本题难度：一般
5、计算题 现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。
参考答案：（1）
??????组序
成?分
①
本题解析：略
本题难度：一般
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