1、实验题  已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是___________________________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示) _____________。
(3)丁同学的实验方案：

①操作Z是__________________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________________________。

参考答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质<

本题解析：①通过操作Z得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；②由题意，n(Fe)×56＋n(Fe3O4)×232＝2.88，［n(Fe)＋3n(Fe3O4)］×160/2＝3.2。解得：n(Fe)＝0.01 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol

本题难度：一般

2、填空题  （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe?3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是???????????????????；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为????????????????。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是????????????????；
A．Mg2+???????????????B．Fe2+????????????????????C．A13+????????????????????D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是???????????，操作II的名称是???????????????????；操作III的
方法为?????????????????????????????????。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）???????????????；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式???????????????????。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需????????。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是????????。
A．稀硝酸???? B．稀盐酸??????? C．稀硫酸????????? D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是?????。（夹持部分略去）（填字母序号）

参考答案：[（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）2；（每空2

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋
B．只含Zn2＋

C．只含Fe2＋、Zn2＋
D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不能含有Fe3＋，故D不可能。

本题难度：一般

4、实验题  某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是???????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
②为达到实验目的，正确的操作是???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
B管中发生反应的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因???????????????????????????????????????????????????????????????????????
?????????????????。
②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作???????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
③图（b）中丙装置的作用是???????????????。
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????。

参考答案：（1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，

本题解析：（1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。
（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。

本题难度：困难

5、选择题  为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物??????????????测定生成气体的体积

? 方案Ⅱ：铜铝混合物??????????????测定剩余固体的质量 回答下列问题： ⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案???????更便于实施。 ⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是?????????????????。（填编号） A．稀盐酸??????? B．氢氧化钠溶液??????? C．硫酸铜溶液 ⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化） 【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。 ①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？ ②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？ 参考答案：⑴Ⅱ? ⑵AB ⑶①（计算到）c（OH－）=1 本题解析：（１）在中学实验条件下测质量比测气体体积所受的干扰少，精度较高。 （２）易判断，CuSO4溶液与铝会发生置换反应，生成铜单质，这样测出的铜就不是原有的铜了。 （３）根据Ksp[Al（OH）3] = c3（OH－）.c(Al3+)即可算出c（OH－）从而算出PH.=3 根据Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3,c(Cu2+) 已知 ，可算出PH=5时，Cu（OH）2开始析出 根据Ksp[Al（OH）3] = c3（OH－）, c(Al3+)=1.0×10-5 本题难度：一般