1、实验题  某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有??????、???????。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是???(填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是??????(填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 ???????b．CuCl2固体 ??????c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????????。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是???????????，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是???(填下列各项中序号)。
a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是????????????????。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为???????溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为??????。

参考答案：（1）（4分）胶头滴管（2分）? 500mL容量瓶（2分）<

本题解析：
试题分析：（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2?2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2?2H2O晶体，所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。
（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还

本题难度：困难

2、填空题  在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是：______，方程式有：______，______．

参考答案：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有?????、?????、??????，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：?????＞?????＞??????。（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：????????????????????????。
③? NH3分子中N原子的杂化方式为：?????????????。
④与SO2互为等电子体的分子有????????????????（写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点???????????。（填“高”或“低”）

参考答案：⑴①?离子键 、?共价键 、 配位键 ，? N?＞? O?＞

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

? 已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混 合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。 回答下列问题： (1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、 ????????????????????????????????????、??????????????????????????????????（任写其中2个）。 (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体 的化学式是?????????????。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写 出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式???????????????????????????????????。 (3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分 子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个??????????三种基团，无环状结构，三种基团的数 目关系为n3＝?????????????。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连， 则A的结构简式是??????????????????????????????。 (4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：???????????????????????????。 (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是???????????????????。 参考答案：(1) CuO+2H+==Cu2++H2O、Fe2O3+6H 本题解析：本题看似考察酸浸法从矿石中提取铜这样一个复杂的工艺流程，实际上考察了常见金属及其化合物的性质（1、2两问）、电解精炼铜（4、5两问）及对有机物结构的体认(3) 。 (1)由矿石成分知氧化铜、氧化铁与硫酸反应。 本题难度：一般 5、计算题  （6分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO42—。试通过计算确定X的化学式。 参考答案：3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4 本题解析：根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，X中含SO42—,可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有（98m＋160n）∶ (m＋n)＝4.54∶2.88（2分） 即可得m∶n＝3∶1（2分）所以X为（2分） 本题难度：一般