微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10－13 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1
D．1×10－12 mol·L－1
参考答案：A
本题解析：
试题分析：H2SO4=2H++SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 ℃时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×10－13 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，因此选项是A。
考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。
本题难度：一般
2、选择题 已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=14-pOH的溶液
D．pH=pOH的溶液
参考答案：D
本题解析：
试题解析：一元酸的强弱不确定，等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，故A错误；溶液的温度不知，同一溶液温度越高氢离子浓度越大，如100℃时纯水中，c（H+）＞1.0×10-7 mol?L-1，所以c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1的溶液不一定显中性，故B错误；已知pOH=-lgc（OH-），PH=-lgc（H+），如果在常温下，则pOH+PH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg[c（OH-）×c（H+）]=14，pH=14-pOH，但不能判断溶液中 c（H+）与c（OH-）的 相对大小，故C错误；pH=pOH即-lgc（OH-）=-lgc（H+），所以 c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故D正确。
考点：溶液的酸碱性
本题难度：一般
3、选择题 在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6。则纯水在该温度下显 [???? ]
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HB物质的量浓度(mol/L)
| KOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH＝a
|
乙
| c1
| 0.2
| pH＝7
|
丙
| 0.1
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。
参考答案：(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸
本题解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K＋)＝c(B－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝ ＝10－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。
本题难度：困难
5、填空题 (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __ ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _ __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
参考答案：(8分)
（1）H2A 本题解析：
试题分析：（1）因为该溶液中存在H2A分子、HA－、A2－，说明该酸是弱酸，所以电离方程式为H2A H＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－；
（2）10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为A2-的水解会使溶液呈碱性，A2－+H2OHA－＋OH－，所以混合后的溶液pH>7，溶液存在的离子是Na+、HA－、A2－、H＋、OH－，不水解的离子大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；
（3）①②相比，②中的HA-水解才得到H2A，所以①中的H2A浓度大；③混合后的溶液是0.01 mol·L－1的H2A与0.01 mol·L－1的NaHA溶液的混合液，因为NaHA的存在，使H2A的电离受到抑制，所以③中H2A的浓度大于①，则③的溶液中H2A分子浓度最大；①③溶液呈酸性，且③中的H2A的电离受到抑制，所以①溶液的酸性强，pH小；②的溶液呈碱性，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是②>③>①；
（4）混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，则c(H＋)=10-5mol/L，说明混合后的溶液呈酸性，因为H2A为弱酸，pH=3H2A溶液与pH=11的NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或者酸的体积小，但酸的物质的量多时，混合后的溶液都会呈酸性，所以不能确定V1与V2的大小关系。
考点：考查酸碱混合的计算，溶液中离子浓度的比较，溶液pH的判断
本题难度：困难
|
考试问吧
