1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　
B．工业上合成氨采用较高的温度
C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

参考答案：B

本题解析：在其他条件不变时，改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行这就是勒夏特列原理。合成氨的反应是放热反应，高温不利于平衡向正反应方向移动，所以选项B是不能用勒夏特列原理解释的，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g) ；
2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得H2为0．5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是
[ ????]
A．0．5mol·L-1·min-1
B ．2．5 mol·L-1·min-1
C ．2 mol·L-1·min-1
D ．1．2 mol·L-1·min-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为

A．A1<A2
B．A1=A2

C．A1>A2
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
因为反应放热，在绝热、恒容下温度升高，平衡逆向移动，转化率变小，C正确。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7mol
B．0.8mol
C．0.6mol
D．0.9mol

参考答案：A

本题解析：第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6摩尔，故排除答案C；依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案D；又依平衡移动原理知新平衡下的反应物转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8摩尔，0.6+1.8=7.8摩尔，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8摩尔，排除B，而选A。

本题难度：一般

5、选择题  在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表
（已知CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）