1、填空题 （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是????????????????????????。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
2、选择题 下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性
3、选择题 下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同
4、填空题 A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 ) （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) ??????v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将???????(填：变大、变小、不变)。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将???????(填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将??????????，B中NO2的转化率将???????????。
5、选择题 在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则平衡后容器中B的物质的量是（ ）A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol
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2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
2H2+O2与2H2+O2
2H2O互为可逆反应
N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 ) 