参考答案：（1）SO2+H2O本题解析：
试题分析：（1）SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；
（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：SO2+2OH- =SO32-+H2O；
（3）根据表中数据，可知，n(SO3?﹣):n(HSO3﹣)=1:91时，溶液的pH值为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c（H＋）=c（OH－），由于溶液中存在着电荷守恒，故c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－），可推出：c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），a对；由于n(SO??﹣):n(HSO?﹣)=1：1时，溶液的pH值为7.2，故中性时一定有c（HSO3－）> c（SO32-），可推出：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－），b对；
（4）根据电解槽所示的变化，可知HSO3-在阳极放电的电极反应式是：HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
点评：本题综合性强，难度较大，主要考查学生分析解决问题的能力

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性

参考答案：C

本题解析：
试题解析：A、溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，错误；B、一定条件下的可逆反应到达化学平衡时是指各物质的浓度保持恒定的状态，错误；C、溶解反应是吸热反应，当温度升高时，溶解平衡正向移动，离子浓度增大，平衡常数增大，正确；D、Na2CO3的水溶液显碱性，错误，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应
C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小
D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、只有条件相同、正逆反应同时进行的化学反应才是可逆反应，故A错误．
B、2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故B错误．
C、对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，可能会不变，故C错误．
D、外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同，所以可能导致化学平衡移动，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了可逆反应的定义，难度不大，注意可逆反应必须是两个“同”，即条件相同，正逆反应同时进行，只有同时具备这两个条件的化学反应才是可逆反应．

本题难度：简单

4、填空题  A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

(已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) ??????v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将???????(填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将???????(填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将??????????，B中NO2的转化率将???????????。

参考答案：（1）<?????????变小?（2）增大?不变???

本题解析：
试题分析：（1）根据装置可知，A是保持恒伟恒容的，B是保持保持恒温恒压的。由于该反应是体积减小的放热的可逆反应，所以A中的压强在反应过程中减小，所以A中的反应速率小于B中的反应速率。若打开活塞K2，则相当于整套装置是恒温恒压的，所以气球B将减小。
（2）在加入等量的NO2气体，则A是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。若通入等量的Ne气，则A中物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变；而B是压强不变的，所以容器容积增大，物质的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，转化率减小。
点评：在判断压强对平衡状态的影响时，需要注意的是，由于压强对平衡状态的影响是通过改变浓度引起的，所以如果压强变化，则平衡不一定发生移动，因此要具体问题具体分析。

本题难度：一般

5、选择题  在2L的密闭容器中发生反应3A+B

2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则平衡后容器中B的物质的量是（　　）
A．2.8mol
B．1.6mol
C．3.2mol
D．3.6mol

参考答案：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s）

本题解析：

本题难度：简单