1、选择题  不久前，科学家发现了一种新能源——“可燃冰”晶体．它的主要成分是甲烷与水分子(CH4·xH2O)．据测定1 m3这种晶体可释放出140 m3甲烷气体(设气体体积已折算成标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3)．试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比为

A.1∶6
B.1∶7
C.1∶8
D.1∶9

参考答案：C

本题解析：根据甲烷的体积求其物质的量及甲烷的质量，进而求H2O的质量和物质的量．

本题难度：一般

2、填空题  一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 ???????????????。
（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 ?????????（填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡?????????（填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率 ?????????，化学平衡?????????。

参考答案：（11分）
（1）15＜Mr＜18（3分）
（2

本题解析：
试题分析：
C(s)?? +??? H2O(g)??? CO(g)?? +?? H2 (g)
起始浓度??????? 2 mol?????? 2 mol
极限值之一是当反应物完全转化成生成物时，即体系中只有 CO(g) 和? H2 (g)
混合气体的平均相对分子质量为Mr=m气体总/n气体总 =（2×18+2×12）/4? =15
极限值之二是当反应物完全不转化成生成物时，即体系中只有C(s)和 H2O(g)
混合气体的平均相对分子质量为Mr=MH2O =18;则Mr的范围为15＜Mr＜18;
达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 不变，化学平衡不变；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
点评：此题要用到极限法求解。学生需要注意的是由于该反应是可逆反应，所以极限值达不到。

本题难度：一般

3、选择题  工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的△S<0
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。

本题难度：一般

4、填空题  甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。??


（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285．8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_____________?。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H<0的平衡常数为___________；10min后，容器内的压强变为原来的____________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是____________?。
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压

参考答案：（1）2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2?????②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化?????????????????????④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单