1、填空题  （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量?????????????
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间? D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是??????????????
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O? C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________????????????????????__________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：???????????????????????????????
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _??????????(填“能”或“不能”)

参考答案：(12分)（1）①否，随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与

本题解析：
试题分析：（1）①由于随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余。
②浓硫酸的物质的量是1.8mol，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，并结合①可知，实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol，答案选A。
③50g的胆矾加热到100℃失

本题难度：一般

2、选择题  下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是[???? ]
A. 2F2+2H2O=4HF+O2??????????
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2????
D. MgCl2Mg+Cl2 ↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为
A．1
B．3
C．5
D．7

参考答案：B

本题解析：氯酸钾和碘单质的物质的量分别是0.02mol，则氯酸钾在反应中得到0.12mol，所以1mol单质碘即失去6mol电子，则碘在氧化产物中的价态是＋3价，即x＝3，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是 [???? ]
A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B CaO+H2O=Ca(OH)2
C 2H2O22H2O+O2↑
D CaCO3CaO+CO2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是?（?????）??????????????????????????????????????????????
A．金属冶炼
B．点制豆腐
C．食物腐败
D．燃放鞭炮

参考答案：B

本题解析：
试题分析：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程；点制豆腐是胶体的聚沉反应，不是氧化还原反应；燃放鞭炮，因为有氧气参与反应，并生成化合态的氧，故一定设计氧化还原反应。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

本题难度：简单