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参考答案：（1）A?????（2）B ?①?? 2MnO4- + 5H
本题解析：
试题分析：（1）A.是复分解反应。不属于氧化还原反应，B、C、D都是氧化还原反应。选项为：A。（2）H2O2是常用的氧化剂。选项为：B。（3）①在反应中H2O2作还原剂变为O2和水；则氧化剂是MnO4-，反应后变为Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述离子方程式可知：每产生O2，转移电子2mol.。现在产生了标准状况2.24L氧气，即0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是(??? )
①非金属只能作氧化剂②活泼的金属只能作还原剂
③金属阳离子都具有氧化性④金属阳离子只能作还原剂
A．①②
B．②③
C．③
D．④
参考答案：B
本题解析：本题考查对氧化还原反应概念的理解。
本题难度：简单
3、填空题 L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同氯元素的物质（每种物质中，氮和氯元素的化合价只有一种）；又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（未配平）：
①P+A→Q+B?②L+O2→M+H2O?③L+M→R+H2O?④B+H2O→A+O2
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为___________________________________________________________________。
（3）某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N2O3+H2O? (b)N2O4+H2O→P+Q? (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。
参考答案：(1)P? P在五种含氮化合物中化合价最高
（2）N2
本题解析：由反应④可知化合价B＞A（因氧元素化合价升高，则Cl元素化合价降低）， 再由反应①知化合价P＞Q，由②知化合价M＞L，由③知化合价M＞R＞L，故P中N元素化合价最高。由②知L为NH3，M为NO，由③知R可能为N2和N2O，又因为R的密度比CO2小，故R为N2。
本题难度：简单
4、填空题 美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为????????。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：????????????。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为????????、????????、????????。
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是????????（写化学式）
（5）700℃焙烧1的目的是：????????；550℃焙烧2的目的是：????????。
参考答案：（15分）(1)PdO＋HCOOH 本题解析：
试题分析：（1）氧化钯的还原产物是Pd，而甲酸的氧化产物是CO2，所以甲酸还原氧化钯的化学方程式为)PdO＋HCOOH ?Pd＋CO2↑＋H2O。
（2）根据原子守恒可知，反应中还有水生成，因此反应的化学方程式是3Pd＋12HCl＋2HNO3＝3H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O。
（3）根据
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是(??? )
A．Cl2SO2
B．NaMg
C．H2SO4HNO3
D．Cl2H2SO4
参考答案：A
本题解析：物质中的元素介于中间价态时既有氧化性，又有还原性。
本题难度：简单
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