参考答案：Ⅰ：（1）全部是Fe
（2）
实验步骤

本题解析：
试题分析：
Ⅰ（1）根据物质的组成及后面的假设情况可以推知假设一为固体全部是Fe。（2）步骤一：若固体中含有FeO、Fe.则由于金属Fe是比较活泼的金属，能把活动性比它若的金属置换出来。所以可以向固体混合物中加入硫酸铜溶液，充分振荡后静置，若看到溶液的颜色变浅，同时产生暗红色的固体。就证明含有Fe单质。步骤三：将步骤而所得的的固体加入到足量的稀HCl中，发生反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O.充分振荡后静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制的氯水 ,充分振荡，

本题难度：一般

2、选择题  
A．9.6 g
B．6.4 g
C．3.2 g
D．1.6 g

参考答案：C

本题解析：由题意知，Cu、Ag与HNO3反应所得还原产物与O2作用溶于水后又变为HNO3，因此可以认为Cu、Ag所失电子最终被O2而非HNO3所得。
设Cu、Ag物质的量分别为x、y，则：

解得：x="0.050" mol，m(Cu)="64"

本题难度：一般

3、选择题  m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96
B．m－1.44
C．m－1.6
D．m－2.4

参考答案：B

本题解析：向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，故体系中硫酸为0.03mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.12-0.03=0.09mol。因原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.09mol，质量为0.09*16=1.44克，所以混合物中金属的质量w=m－1.44。
故选B

本题难度：简单

4、填空题  判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看????????????????????????????；鉴定的方法为加入?????????试剂,若溶液出现???????????????????????????????；则证明有????????????存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入　????　???　和　?????　　。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象????????????????????????????????????????。

参考答案：溶液是否变为黄色；KSCN；血红色； Fe3+；　铁粉．盐酸

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有????????????????????????????????????（???）

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

参考答案：A

本题解析：蓝色沉淀溶于氨水生成深蓝色的溶液，为Cu(NH3)42+；白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，故发生了氧化还原反应；SO2还要中和过量的氨水，故消耗的SO2与生成的SO2的物质的量不可能相等。

本题难度：一般