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1、选择题 FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是(???)
A.加入KSCN的溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含有Fe2+
D.剩余固体中一定有铜
2、简答题 生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝.用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等.工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示:
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 开始沉淀pH(离子初始浓度为0.01mol、L) 4 2.3 10.4 完全沉淀pH(离子浓度<10-5mol/L) 5.2 4.1 12.4
请回答下列问题: (1)加入盐酸时,氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______. (2)步骤②③④中操作的名称为______. (3)固体A的化学式为______;物质C的化学式为______:溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的. (4)步骤③中调节溶液pH的数值范围为______,步骤④中调节溶液pH的数值范围为______. (5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为______.
3、简答题 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质. 请回答下列问题: (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______. (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______. (3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:______(用离子方程式表示). (4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:______. (5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______.
4、选择题 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42- 的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(??) A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
5、选择题 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5 mol/L B.3.0 mol/L
C.2.0 mol/L D.1.0 mol/L
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