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1、实验题 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；???假设二：全部是FeO ；??????假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
实验步骤
| 现象与结论
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步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量?????????，充分震荡
| 若溶液颜色明显改编，且有???????生成，则证明有铁单质存在
|
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
| ?
|
步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
??????????????????
| ??????????????????????
?
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。????????????
2、选择题
A．9.6 g
B．6.4 g
C．3.2 g
D．1.6 g
3、选择题 m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96
B．m－1.44
C．m－1.6
D．m－2.4
4、填空题 判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看????????????????????????????；鉴定的方法为加入?????????试剂,若溶液出现 ???????????????????????????????；则证明有????????????存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 ???? ??? 和 ????? 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象????????????????????????????????????????。
5、选择题 当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有????????????????????????????????????（???）
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
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