1、实验题  某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?????????????????????、?????????????????.（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒????????????????????????????
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水?
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式??????????????????????????????????????????，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是????????????????????????????????????????。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是??????????????????。

参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（

本题解析：
试题分析：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①④偏小，②偏高；③无影响
（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；
（4）洗涤的是氢氧化铁沉淀，溶液中是氯化铵溶液，可以检验Cl－看沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液，滴加滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（5）从250ml溶液中取25ml溶液试验得到红棕色固体质量b为3g，则原

本题难度：一般

2、实验题  某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：???????????????????，
B中可以观察到的现象是????????????????????????????????????????????。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是??????????????????????????????。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是??????????????????????????，
有关反应的化学方程式是??????????????????????????????????????????。

参考答案：（1） Fe+2H+==Fe2++H2↑；有气泡冒出?（2）

本题解析：
试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，氢气不溶于水，所以B中可以观察到的现象是有气泡冒出。
（2）由于A中的反应并没有停止，而生成的氢气的又难溶于水，所以随着反应的进行，A中的压强增大，将溶液压入B中，从而生成氢氧化亚铁白色沉淀。
（3）如果开启活塞f放掉2／3液体，则空气将进入B中。而氢氧化亚铁又极易被氧化，所以实验现象是白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应的化学方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4

本题难度：一般

3、选择题  将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（???）
A．2：3：2
B．3：3：2
C．3：2：2
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：V1：V2=4：1，设H2为4mol，生成NO2为1mol用氢气进行还原，铁的氧化物中铁全部变为0价，共得电子为8mol，与弄HNO3反应，生成NO2，铁全部变为+3价，共失电子为1mol，设FeO、Fe2O、Fe3O4分别为x、y、zmol，有2x+6y+8z=8,x+z=1，解得x=y，故选B。

本题难度：一般

4、选择题  农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（???）

A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应

C．铁是还原剂
D．铁失去电子

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

参考答案：(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色??有红棕色气体产生
(2)

本题解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中本题难度：一般