1、选择题  可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是
[???? ]
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动?
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

参考答案：①、已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2)                  。
（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H           0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=         (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率       (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的       倍。

参考答案：（1）0．003mo1?L-1?min-1；（2）①＜

本题解析：
试题分析：(1)根据，=0．001，反应速率比等于系数比，所以υ(H2) =0．003mo1?L-1?min-1；(2)①根据图示，升高温度，CO的转化率减小，平衡左移，所以正反应放热，△H＜0；
②100℃时CO的转化率为50%，

所以平衡常数K== V 2／a2 ；
③温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，相当于加压，平衡正向移动，CO的转化率增大，温度不变，平衡常数不变；
④CO的转化率为80%，所以参加反应的CO为2mol

压强比为物质的量之比，6/10=0．6
考点：本题考查平衡常数、平衡移动原理。

本题难度：一般

4、选择题  反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0达平衡后，若分别采取下列措施；
①增大压强?
②减小NO2的浓度?
③增大O2浓度、
④升高温度?
⑤加入催化剂，
能使平衡向正向移动的是（　　）
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②⑤

参考答案：①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5 ? 1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。 (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===?2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===?CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1 则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。 (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________； ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号) a．可能不变????b．可能减小 ???c．可能增大 ??d．不变、减小、增大皆有可能 (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也 为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。 参考答案：(14分，每空2分) (1)1/3，向右进行? (2)CO( 本题解析： 试题分析：（1）?????? CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始浓度（mol/L）??? 1?????? 2?????????? 0???? 0 转化浓度（mol/L）?? 0.5???? 0.5???????? 0.5?? 0.5 平衡浓度（mol/L）?? 0. 本题难度：一般