1、选择题  T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2
B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 [???? ]
A．A、B、C的浓度不再变化
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B
D．C的生成速率与C的分解速率相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g)  CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol
C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、在t1min内水蒸气的物质的量减少（0.60-0.20）mol=0.40mol，则氢气的物质的量增加0.40mol，所以v (H2)=0.40mol/2L/t1min=0.2/t1 mol·L-1·min-1，错误；B、t1时刻与t2时刻CO的物质的量相同，都是0.8mol，所以t1时达到平衡状态，c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L，c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L，则该反应的平衡常数K= c(CO2)·c(H2)/ c(CO)·c(H2O)=1，其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，设二氧化碳的浓度为x，则
CO(g)+H2O(g)  CO2+H2(g)
开始（mol/L）   0.3    0.6
转化（mol/L）   x      x           x    x
平衡（mol/L） 0.3-x    0.6-x         x    x
所以x·x/(0.3-x)·(0.6-x)=1，解得x=0.2mol/L，则，n(CO2)= 0.2mol/L×2L=0.4mol，正确；C、其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，平衡正向移动，达到新平衡时CO转化率增大，错误；D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升高温度，平衡常数减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，错误，答案选B。
考点：考查反应速率、平衡常数的计算与应用，化学平衡移动的判断

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A分解的速率2倍相等    
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化                
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 在任何时刻都C生成的速率与A分解的速率2倍相等，因此不能判断反应达到平衡状态，错误；B. 在任何时刻都存在单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B，因此不能判断反应达到平衡状态，错误；C. 若A、B、C的浓度不再变化，则反应达到平衡，若浓度改变，则未处于平衡状态，正确；D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2的状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态，错误。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m+n<p         B．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率减小        D．物质C的质量分数增加

参考答案：C

本题解析：
试题分析：将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错误；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错误；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C正确；D错误；选C。
考点：考查化学平衡的有关计算。

本题难度：一般