1、填空题  在一定条件下，有反应xA+yBzC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是               ，B的转化率=              
（2）x∶y∶z=                    ，该温度下平衡常数=         
Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：

（1）图甲中t1时改变的条件可能是           (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度       
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：                            

2、选择题  可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是


A．a+b>c+d T1>T2 △H>0
B．a+b>c+d T1<T2 △H>0
C．a+b<c+d T1>T2 △H>0?
D．a+b<c+d T1<T2?△H<0

3、填空题  (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%   ①写出该反应平衡常数的表达式K=         。 ②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将         。（填“增大”、“减小”或“不变”。） ③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数        。 （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1 图1                                    图2 ①NiO电极上NO发生的电极反应式：                                。 ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO) 4、选择题  (12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①能说明该反应已达平衡状态的是________ A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变 ②下列措施中能使增大的是________ （选填编号）。 A．升高温度     B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2O(g)从体系中分离  D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件        （填选项），可使K＝1。 A增大压强            B增大反应物浓度           C．降低温度  D．升高温度            E．加入催化剂     （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。 5、填空题  A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答： （1）D元素在周期表中的位置为                    。 （2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。 （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ； （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。 （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。 （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。 A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等 B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低 D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学平衡 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高考化学知识点归纳《氧化性和还..