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1、填空题 在一定条件下，有反应xA+yB
zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的
，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=
（2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
参考答案：Ⅰ（1）0.4moL 60% （2）
本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）平衡时, B的浓度为0.2 mol·L-1,则物质的量为0.4mol, B的转化率=[（1-0.4）÷1]x100%=60%;（2）根据压强与物质的量成正比可知n(平)="3x4/5=2.4moL," 平衡时C为0.6 mol·L-1，物质的量为1.2mol,B为0.2 mol·L-1,物质的量为0.4mol,A 的物质的量=2.4-1.2-0.4=0.8，平衡体系中各物质的变化量等于化学计量数之比，x∶y∶z=1.2:0.6:1.2=2:1:2;平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1，A 的物质的量浓度="0.8/2=0.4" mol·L-1，K=(0.6x0.6)÷(0.2x0.4x0.4)=11.25
Ⅱ.（1）由图像可知：V（正）>V(逆),说明平衡向正反应方向进行，又知，在t1时刻，V(逆)不变，说明一定是改变浓度的结果，A．若A、B均为固体，加入A或B，平衡不移动，不选；B．若A或B为气体，C为固体，增大压强，平衡向右移动，只有V（正）增大，选；C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体，选；D．升高温度，E．加入催化剂，不选；（2）由图像可知，V(逆)增大，V（正）减小，只有同时改变反应物和生成物的浓度，才有此图像，所以为增加C的浓度，减小A或B的浓度。
考点：考查化学平衡的有关计算，化学平衡的影响因素。
本题难度：困难
2、选择题 可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是
A．a+b>c+d T1>T2 △H>0
B．a+b>c+d T1<T2 △H>0
C．a+b<c+d T1>T2 △H>0?
D．a+b<c+d T1<T2?△H<0
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝ 。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
| 400 K
| 500 K
| 600 K
|
1
| 60%
| 43%
| 28%
|
2
| 45%
| 33%
| 20%
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
 
图1 图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式： 。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 (12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变
②下列措施中能使 增大的是________ （选填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
参考答案：（1）①A ②CD
本题解析：
试题解析：（1）①未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了，A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；容器的体积不变，气体质量是守恒的，则混合气体的密度始终不变，现在不随时间的变化而变化，不能说明已经达平衡状态，故B错误；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A不选；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B不选；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故选C；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故选D；
③ CO2（g）+ 3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L） 1 1.5 0 0
变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
所以K= =0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
考点：化学平衡状态的判断；盖斯定律的应用；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素
本题难度：困难
5、填空题 A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 。
（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g) 2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 91exam .org60; 。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
参考答案：
（1）第二周期ⅤA族
（2）H3O
本题解析：
试题分析：根据题意得出A、B、C、D、E元素分别为O、H、Na、N、Al。（2）结合质子（H+）的能力不同，可以通过一种物质把另一种物质中结合的质子夺走来加以证明；（3）A、D、E三种元素形成的盐为Al(NO3)3，铝离子水解溶液呈酸性；（4）常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，即氢氧根离子浓度为0.1mol·L—1，确定为一元强碱溶液，故为A为NaOH；Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，确定为NH4NO3;（6）A、平衡状态的标志，正逆反应速率相等，正确；B、温度不变，平衡常数不变，错误；C、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，反应物转化率降低，错误；D、在达到平衡的过程中，随反应进行气体的物质的量变少，但总质量不变，摩尔质量变大，错误。
考点：考查物质结构与平衡的有关问题。
本题难度：困难
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