1、选择题  用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A.溶液的pH变大
B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大，有晶体析出
D.溶液浓度不变，有晶体析出

参考答案：D

本题解析：试题分析：电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水。一段时间后，随着水的减少，饱和溶液中会有晶体析出。根据公式：，因为电解前后，此溶液均为饱和溶液，故其浓度保持不变，因此答案选D。
考点：电解质溶液；水解；溶液浓度
点评：本题是对电解质溶液的综合考查。对于溶液的浓度，应牢记此公式：。同时，对于饱和溶液，由于水的减少，会导致晶体的析出。

本题难度：困难

2、选择题  室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1．0×10-7mol·L-1；乙：1．0×10-6mol·L-1；丙：1．0×10-2mol·L-1；丁：1．0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是 [???? ]
A．甲　　　 　
B．乙
C．丙　　
D．丁

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是

A.K+
B.H+
C.HSO4-
D.SO42-

参考答案：A

本题解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4K++ HSO4-?，水溶液电离：KHSO4K++H++ SO42-。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

参考答案：C

本题解析：A．0.1mol·L-1氨水中，溶液显碱性，c (OH-)＞c(H+),根据电荷守恒：c (OH-)＝ c(NH4+)+c(H+)，c (OH-)＞c(NH4+)。
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，很多同学错认为溶液的c (OH-)＝ =0.01mol/L,pH=10，但忽略题目未涉及到温度，如果是非“常温下”，则计算是错误的；
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，电荷守恒：c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)。
点评：考查电解质溶液中守恒问题，离子浓度大小比较。

本题难度：简单

5、选择题  常温下某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-10 mol/L，该溶液中溶质不可能是

A.NaHSO4
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

1、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是 [???? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

2、选择题  常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/L
B．1×10—7 mol/L

C．1×10—8 mol/L
D．1×10—9 mol/L

3、选择题  25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 [???? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

4、选择题  当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（    ） 
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失

5、选择题  常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（   ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3