1、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是 [???? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/L
B．1×10—7 mol/L

C．1×10—8 mol/L
D．1×10—9 mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：常温下，某溶液的pH=5，说明该溶液显酸性，则该溶液可能是酸，也可能是盐类水解导致的，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—9 mol/L。盐类水解促进水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—5 mol/L，答案选D。
考点：考查溶液中水电离出氢离子或OH－浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确酸碱盐是如何影响水的电离平衡的，有助于培养学生的发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 [???? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（    ） 
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失

参考答案：A

本题解析：
试题分析：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，如果盐酸的体积偏大，则测定结果就偏高，反正就偏低。用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数，会使终了体积读数偏小，导致消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，A正确；将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定，对测定结果无影响，B错误；酸式滴定管用水洗后未用标准盐酸溶液润洗进行滴定，使盐酸浓度偏低，盐酸的体积偏大，测定结果偏高，C错误；酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，使盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高。D错误。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（   ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般