1、选择题  常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Ba(OH)2和 NaHSO41:1反应，方程式为；根据方程式，生成氢氧化钠的物质的量为0.002mol，浓度为0.01 mol·L－1，故B正确。
考点：本题考查根据方程式的计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3?K++ClO3-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠
B.向水中加入NaOH固体
C.向水中加入NaCl固体
D.向水中加入NH4Cl固体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-
B．Fe2+
C．NH4+
D．CO32-

参考答案：（1）Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-  SO

本题解析：
试题分析：溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2，则原溶液中不存在S2-；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失，说明原溶液中存在Mg2+、Al3+，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO42-，则原溶液中的阴离子只能是硝酸根离子。
（1）原溶液中一定存在的是Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-；一定不存在的是SO42-、S2-；
（2）不能确定的离子是K+，钾离子的确定可通过焰色反应来判断；
（3）剩余沉淀为氢氧化镁沉淀，质量是5.8g，所以镁离子的物质的量是5.8g/58g/mol=0.1mol，则氢氧化铝沉淀的质量是9.7g-5.8g=3.9g，则铝离子的物质的量是3.9g/78g/mol=0.05mol，所以原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)="2:1" ；
（4）A、氢氧根离子与镁离子、铝离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B、亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，不能大量共存，错误；C、铵根离子与溶液中存在的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碳酸根离子与镁离子生成碳酸镁沉淀，与铝离子发生水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，答案选C。
考点：考查溶液中离子的检验，离子大量共存的判断

本题难度：困难

5、选择题  313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）
A．呈酸性
B．呈中性
C．呈碱性
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：解答本题时应注意以下两点：
(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；
(2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。

本题难度：一般