1、选择题  常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

2、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3?K++ClO3-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠
B.向水中加入NaOH固体
C.向水中加入NaCl固体
D.向水中加入NH4Cl固体

4、填空题  （12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-
B．Fe2+
C．NH4+
D．CO32-

5、选择题  313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）
A．呈酸性
B．呈中性
C．呈碱性
D．无法判断