2、选择题  下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 [???? ]
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

3、选择题  向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应 C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 4、填空题  已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表： t/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6   请回答下列问题： (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号) A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度不变 (3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。   A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1   (4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g) 5、选择题  用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 [???? ] A． B． C． D． 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学平衡 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学知识点大全《分子的性质..