1、选择题  室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                          
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2"
其中正确的是
A．①③④
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由题意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
起始浓度（mol/L）2       1             0
变化浓度（mol/L）0.6     0.3           0.6
2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算。

本题难度：一般

2、填空题  在容积为V L的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ，并比较K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变

参考答案：（1）C（2）本题解析：
试题分析：（1）B比A反应速率快但平衡时B比A中NO2物质的量小，催化剂对平衡移动无影响，所以不可能是使用催化剂。增大压强，平衡向左移动，NO2物质的量增大，B错误；升高温度，平衡向右移动，NO2物质的量减小，C正确。（2）该反应正反应是吸热反应，温度越高，K越大。（3）B条件下v(NO2)==mol/(L·s)，所以v(O2)= mol/(L·s)。（4）NO2与NO化学计量数相等，所以V正（NO2）=V逆（NO）是平衡状态，A正确；NO和NO2浓度相等不是平衡状态的标志，二者浓度不变是平衡状态的标志，B错误；气体的平均摩尔质量=，反应物和生成物都是气体，所以气体总质量守恒；反应后气体物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，所以气体摩尔质量不变时是平衡状态，C正确；气体的密度=，反应物和生成物都是气体，所以气体总质量守恒，容器容积固定，气体的体积不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，气体的密度均不变，D错误。
考点：勒沙特列原理   化学平衡常数   化学反应速率计算  化学平衡状态的标志
点评：图中曲线B达到平衡需要的时间比曲线A少，说明B条件下反应速率快，可能是浓度大、温度高、压强大、使用催化剂；再研究A、B条件下平衡时NO2物质的量可知B条件下NO2物质的量小，根据勒沙特列原理作出判断。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是
[???? ]
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol/(L·min)
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上图

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是????????????????????????????????（???）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

参考答案：AD

本题解析：按照等效平衡的思想，途径I和途径II的物质起始浓度都满足系数之比，又在恒温、恒容的条件下进行，所以最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同；由于起始的浓度不一样，所以达平衡时，途径I的反应速率v（A）不等于途径II的反应速率v（A）；途径I时物质浓度是途径II的1/2，故达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2。

本题难度：简单

5、填空题  （实验班做）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol， a="________" 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。
（4）原混合气体中，a：b=_____ 。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

参考答案：18、（1） a=16 （2）8mol&

本题解析：
试题分析：（1）根据方程式计算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始（mol）：a  mol    b          0
转化（mol）：3mol     9mol      6mol
t时刻（mol）：13      15mol   6mol
所以a-3=13，则a=16，
（2）反应达平衡时，混合气体为716．8/22．4=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，
（3）①利用差量法计算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n
1mol     3mol     2mol             2mol
转化：4mol     12mol     8mol            8mol
原混合气体为：32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
（4）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol="12" mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，，n（N2）：n（H2）=16：24=2：3
（5）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，A正确；密度等于质量/体积，密闭、恒容，密度无论平衡与否都不变，B错误；将1molN2和3molH2合成NH3的反应，三种气体的浓度不可能相等，C错误；NH3的分解速率与生成速率相等，该描述说明V（正）=V（逆），D正确；混合气体的平均相对分子质量=M/n,反应前后气体物质的量不同,所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，就达到了平衡状态，E正确。
考点：考查化学平衡的计算、化学平衡状态的判断。

本题难度：一般