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1、选择题 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-)，又知c(OH-)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A正确；0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)，B错误；HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a<b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a<b也有可能，C错；NaCl溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，又因CH3COONa溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NaCl溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，D正确。答案选AD。
考点：溶液中离子浓度大小比较
点评：本题属于较难的离子浓度大小的比较，电荷守恒，物料守恒在本题中起到关键的作用。
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
| 叙述Ⅰ
| 叙述Ⅱ
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A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
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B
| Fe3＋具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
|
C
| 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
| 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
|
D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D。
考点：考查物质的性质、离子检验、试剂保存等
本题难度：一般
3、选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
参考答案：B
本题解析：
试题分析：解：A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，与盐类水解有关，错误； B．铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，正确；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，错误；D．铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，NH4Cl溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，错误．
考点：盐类水解的应用
本题难度：一般
4、选择题 常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A．c（HCOO－) ＞c（Na＋)
B．c（HCOO－) ＜c（ Na＋)
C．c（HCOO－) ＝c（Na＋)
D．无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系
参考答案：C
本题解析：
试题分析：甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na＋)=c(HCOO－)+c(OH—)，又因为pH＝7，故c(H+)= c(OH—)，故.c（HCOO－) ＝c（Na＋)，C项正确。
考点：溶液中离子守恒规律。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①②
B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③
D．②③①⑥⑤④
参考答案：A
本题解析：
试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：②＜①＜⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
考点：考查溶液pH大小的判断。
本题难度：一般
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