1、选择题  在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是
①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y?
②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol?
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol?
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z?? 　
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③?

参考答案：A

本题解析：题目要求：平衡时各组分百分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压(或减压)，或者按比例加大(或减小)各反应物物质的量，平衡不会发生移动，各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变)，即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2，只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是?????????

A．c1:c2 = 1:3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 由于X、Y发生反应时是按照1:3的物质的量关系进行的，平衡时X、Y的物质的量的比为1：3，则开始加入的物质的量的比也是1:3.正确。B.根据反应方程式可知：每产生2mol的Z，会消耗3mol的Y，若再同时产生3mol的Y，则对于Y来说消耗速率与产生速率相等。反应达到平衡状态。正确。C.若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例相同，则X、Y的转化率就相同；若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例不相同，则X、Y的转化率就不相等。错误。D．若反应物全部变为生成物，则c1是0mol/L;若生成物全部变为反应物，则c1是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L.正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列有利于反应自发进行的是（????）
①反应吸热???
②反应放热???
③反应后熵增加???
④反应后熵减小

A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

参考答案：A

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项A是正确的，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下，反应２NO2 ?N2O4在一定体积中达平衡的标志是（　　）
A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．密度不随时间的变化而变化

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以A正确。B、C中反应速率的方向是相同的，不正确密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+? +? 4Cl—?CoCl4—?△H＞0
粉红色?????????????蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是???????（??）
A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深；B．降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，平衡常数减小；C．化学平衡常数是个温度常
数，温度不变化学平衡常数不变，C项错误；D．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存
在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色；

本题难度：一般