参考答案：HCO3—+H2O 本题解析：
试题分析：甲：升高温度，HCO3—水解程度增大，产生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式为：HCO3—+H2O H2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3>HCO3－。同浓度是酸，溶液的酸性越强，其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（1）A．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同，可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应，无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象，不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。（2）升高温度，盐溶液的pH增大，降低温度，盐溶液的pH又减小，恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。（3）常温下， PH=9的NaOH溶液，a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液， c(H+)=10-9mol/L， b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L．a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10－4．
考点：考查升高温度NaHCO3的水解程度增大的原因、NaHCO3与Na2CO3的鉴定、等pH的碱与盐中水电离程度的比较的知识。

本题难度：困难

2、填空题  (1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

参考答案：(1)1×10-13　
(2)①1∶10；②1∶9

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则
Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

参考答案：（1）10-14；10-12
（2）2:9

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的溶液，电离的CH3COOH与NaOH反应，仍可以继续电离使溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液水解呈碱性；C．溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)不满足电荷守恒；D．加入大量的氨水，c(NH)＞c(CH3COO－)，不正确。
考点：溶液中的离子及其浓度。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　 　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
考点：溶液酸碱性的判断
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。

本题难度：一般