1、选择题  向某溶液中加入铝粉有H2产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.Cu2+、NO3-、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：加入铝粉有H2产生，该溶液中有大量的H+或OH-．B选项中的OH-、CO32-不能与H+大量共存．C选项中的Fe2+遇到OH-会生成沉淀，在酸性环境中会被NO3-氧化．D选项中的Cu2+、NH4+不能与OH-大量共存．

本题难度：简单

2、选择题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO一定不存在

C．Na+一定存在
D．一定不存在Cl－

参考答案：C

本题解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。所以溶液中一定没有Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有钠离子，但氯离子是不能确定的，选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式表示正确的是

A.AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、电荷不守恒，故错；B、H+、OH—、H2O的化学计量数应为2，故错；C、甲酸是弱酸，不能拆开，故错。故选D。
考点：离子方程式的正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

4、填空题  某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是??????????????????；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是?????????????????；
（3）甲溶液中可能存在的离子是??????????????????????；你得出此结论的理由是????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）NO本题解析：
试题分析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-=NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol

本题难度：一般

5、选择题  同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是[???? ]
A．①③④
B．①③⑤
C．②③④
D．②③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般