1、选择题  有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
A．Na＋???????? B．Mg2＋??????????C．Cu2＋????????? D．Ag＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A???????????，B?????????，C???????????
(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为??????????????????????????????

参考答案：(1) D（1分）
(2) FeCl3，AgNO3，K

本题解析：
试题分析：生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀,从给出的5种离子少了一种阳离子说明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸盐（因为等物质的量正盐，如果是硫酸盐那么硫酸根离子就没有剩余）只能是氯化银，又根据阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)B只能是硝酸银,氯离子有剩余所以A应是氯化铁，C既是硫酸钾。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.在AlCl3溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、NO3-

参考答案：A

本题解析：试题分析：A项， pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液强碱性，HCO3-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在AlCl3溶液显酸性，[Al(OH)4]-不能存在。
考点：离子共存
点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。

本题难度：简单

3、选择题  下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A正确；B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的反应为2K37ClO3+12HCl本题难度：一般

4、选择题  下列各组中，离子能大量共存的是

A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-
B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-
C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-
D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中NH4＋和OH－不能大量共存，B中H＋和CO32－不能大量共存，D中Ca2＋和CO32－不能大量共存，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(??? )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、甲烷与氧气的反应，是分子反应，错误；C、灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是分子反应，错误； D、不是氧化还原反应，是离子反应，错误。

本题难度：一般